Alasan Mengapa Unsur Nitrogen (N2) Tidak Dapat Bereaksi dengan Asam Nitrat (HNO3)

Asam nitrat merupakan asam yang bersifat asam kuat dan merupakan pengoksidasi yang sangat kuat. Unsur nitrogen tidak dapat bereaksi dengan asam nitrat (HNO₃). Nitrogen dialam berada dalam bentuk N₂. Antara N yang satu dengan yang lainnya dihubungkan dengan 3 ikatan yaitu satu ikatan sigma dan dua ikatan pi. Ikatan rangkap yang menghubungkan N ini sangat pendek yaitu sekitar 1,09Ǻ. Ikatannya juga sangat stabil sehingga energi disosiasnya besar yaitu 945,4 kJ/mol. Dengan adanya hal tersebut maka nitrogen bersifat inert pada temperatur kamar sehingga tidak akan bereaksi dengan menggunakan asam nitrat yang bersifat kuat.

Di alam nitrogen terdapat sebagai N₂, sebanyak 78% dari atmosfer bumi, diperoleh dari proses pencairan dan fraksinasi udara yang juga akan mengandung sedikit argon. Dalam konfigurasi 1S², 2S², 2P¹, 2P¹, 2P¹, nitrogen akan melengkapi kulit valensinya dengan cara:

·           Penggabungan electron untuk ion nitride N^3-

·           Pembentukan ikatan pasangan elektron, misalnya membentuk ikatan tunggal pada NH₃.

·           Membentuk ikatan ganda –N=N– atau  :N    N:

Jadi, secara umum nitrogen hanya dapat bereaksi melalui 3 cara di atas sehingga tidak dapat bereaksi dengan larutan HNO₃. Selain itu, Kekuatan ikatan :N  N: yang sangat besar menyebabkan N₂ bersifat inert,  N₂ tidak bersifat reaktif.

Selain itu, pada asam nitrat H⁺ berikatan dengan NO₃^- yang lebih reaktif daripada N₂ sehingga N₂ tidak akan dapat bereaksi dengan asam nitrat tersebut. Unsur lain dalam satu golongan dapat bereaksi dengan asam nitrat membentuk asam yang lain.